MAKALAH GEOGRAPHIC TONGUE

BAB I

PENDAHULUAN

Geographic tongue (benign migratory glossitis/erythema migrans) merupakan suatu kondisi akibat adanya atropi pada papilla filiformis pada lidah yang terlihat sebagai daerah erythema. Biasanya terletak pada 2/3 dorsum lidah dan batas lateral pada lidah.¹

Geographic tongue adalah kondisi yang tidak membahayakan biasanya merupakan kondisi asimptomatik dengan etiologi yang belum diketahui secara pasti.²

Prevalensi geographic tongue adalah sekitar 1-2,5%, selain itu prevalensi lain dari kelainan ini dari beberapa negara antara lain, seperti di Amerika yaitu 1-14%, Afrika Selatan 0,6%, Brazil 27,7% dan India Selatan 5,71%.

Di Indonesia sendiri pernah dilakukan sebuah penelitian tentang prevalensi geographic tongue di Fakultas Kedokteran Gigi Universitas Indonesia, pada penelitian tersebut didapatkan prevalensi geographic tongue sebesar 3,2% dari total 312 pasien.

Lesi ini lebih sering terjadi pada wanita dibandingkan pria diduga karena adanya pengaruh hormonal pada wanita dan juga adanya pengaruh dari siklus kontrasepsi yang digunakan oleh wanita, dari beberapa penelitian didapatkan hasil bahwa prevalensi geographic tongue pada wanita lebih tinggi dibandingkan pria. ³

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

2.1       Definisi Geographic Tongue

                Geographic tongue (eritema migran, benign migratory glossitis, erythema areata migrans, stomatitis areata migrans merupakan lesi jinak yang sering ditemukan pada permukaan dorsal lidah.⁴

2.2       Etiologi

Etiologi dari lesi ini masih belum diketahui secara pasti, meskipun banyak penelitian dan studi yang meneliti tentang geographic tongue. Beberapa peneliti menyebutkan bahwa faktor genetik atau herediter berperan besar dalam lesi ini.³

2.3       Faktor Predisposisi

Faktor predisposisi juga mendukung terjadinya kelainan ini seperti defisiensi nutrisi dan stress.³

2.4       Gambaran Klinis

            Daerah eritema, dapat tunggal atau multipel yang dikelilingi tepi putih/ kuning/ keabuan dan sedikit menonjol dengan batas tegas dan jelas.¹

          Gambaran klinis geographic tongue berupa bercak kemerahan (erimatous) yang tidak beraturan dan berbatas jelas, dibatasi oleh garis keratotik putih atau kuning keabu-abuan yang tampak lebih menonjol daripada daerah disekitarnya, dan timbul pada beberapa lokasi yang berbeda. Pada bagian erimatous, permukaan lidah tampak merah, halus, dan mengkilatp karena adanya atrofi atau kehilangan papilla filiformis. Batas putih yang terdiri dari papilla filiformis yang beregenerasi dan merupakan campuran 

keratin dan neutrophil.⁵  Terletak di 2/3 anterior dorsum lidah atau batas lateral lidah.¹

Gambar 1. Gambaran klinis Geographic Tongue

2.5       Histopatologi

Adanya temuan klinis pada depapillation papilla filiform pada dorsum lidah, menyebabkan eritematosa dapat bervariasi dalam segi ukuran, bentuk, dan jumlah. Daerah-daerah ini dibatasi oleh sedikit peningkatan papilla filiform di sekitarnya, membentuk margin tepi yang tampak putih, sempit. Geographic tongue dapat menjadi kronis atau bermigrasi, atau dapat hilang secara bertahap (atropi).⁶

Gambar 2. Gambar histologi dari Geographic Tongue

2.6       Diagnosis Banding

Diagnosis banding geographic tongue adalah psoriasis intraoral dan candidiasis. Diagnosis psoriasis dapat ditegakkan bile ditemukan adanya gambaran klinis pada psoriasis pada kulit. Untuk membedakan candidiasis dari geographic tongue, candidiasis mudah diangkat dan meninggalkan daerah yang kasar dan berdarah.⁵

2.7       Penatalaksanaan

Pasien harus diyakinkan bahwa walaupun ini adalah kondisi kronis atau siklik, Geographic tongue tidak mewakili penyakit neoplastik, infeksi, atau menular. Biopsi dapat dilakukan jika pasien memiliki keluhan utama, maka pemeriksaan fisik harus dilakukan yang berkaitan dengan sisteemik. Ketika seorang pasien tidak menunjukkan gejala, tidak diperlukan perawatan lebih lanjut. Karena beberapa pasien mungkin tidak nyaman atau mengalami rasa sakit sedang, iritasi yang dapat diidentifikasi (terutama jenis makanan) harus dihindari. Gejala diobati secara empiris. Uji coba dapat dilakukan dengan pemberian (vitamin), obat kumur, obat anti anxietas, dan obat antiinflamasi. Yang terakhir dapat menggunakan obat antiinflamasi nonsteroid (NSAID) dan kortikosteroid sistemik atau topical jika dibutuhkan.⁶

BAB III

KESIMPULAN

Geographic tongue (benign migratory glossitis/erythema migrans) merupakan suatu kondisi akibat adanya atropi pada papilla filiformis pada lidah yang terlihat sebagai daerah erythema. Biasanya terletak pada 2/3 dorsum lidah dan batas lateral pada lidah dengan etiologi yang belum diketahui secara pasti maka perlu dilakukan pemriksaan secara mendalam untuk menentukan sebagai geographic tongue.

PSYCHOLOGY OF PEDODONTIC

DEFINISI PSIKOLOGI PADA ANAK

Psikologi anak adalah cabang ilmu psikologi yang mempelajari tentang perubahan yang terjadi dalam perkembangan anak, baik secara jasmani ataupun mental.

Psikologi anak adalah dasar pengetahuan yang digunakan dan dikembangkan dengan mempelajari persamaan dan perbedaan pada fungsi-fungsi psikologi manusia dalam menjalani siklus kehidupan.

http://posyandu.org/psikologi-anak/psikologi-anak/1235-pengertian-dan-tahapan-psikologi-anak.html

KLASIFIKASI PSIKOLOGI PADA ANAK

Menurut Wright

1. Kooperatif

Anak-anak yang kooperatif terlihat santai dan rileks. Mereka sangat antusias menerima perawatan dari dokter. Mereka dapat dirawat dengan sederhana dan mudah tanpa mengalami kesulitan pendekatan tingkah laku (perilaku)/

2. Kurang Kooperatif

Pasien ini termasuk anak-anak yang sangat muda. Dimana komunikasinya belum baik dan tidak dapat memahami komunikasi dengan baik. Karena usia mereka tergolong dalam pasien kurang kooperatif. Kelompok lain yang masuk dalam pasien kurang adalah pasien yang memiliki keterbatasan yang spesifik untuk anak-anak untuk golongan ini. Suatu waktu teknik pengolahan tingkah laku secara khusus diperlukan ketika perawatan dilakukan perubahan tingkah laku secara immediate yang positif yang dapat diperkirakan.

3. Potensial Kooperatif

Secara karakteristik yang termasuk dalam kooperatif potensial adalah tingkah laku. Tipe ini berbeda dengan anak-anak yang kooperatif karena anak-anak ini mempunyai kemampuan untuk kooperatif. Ini merupakan perbedaan yang penting. Ketika memiliki ciri khas sebagai pasien yang kooperatif potensial tingkah laku anak tersebut bisa diubah menjadi kooperatif.

Muthu MS, Sivakumar N. Pediatric Dentistry Principles & Practice. Delhi : Elsevier. 2009.

TEKNIK-TEKNIK ATAU BENTUK-BENTUK KOMUNIKASI YANG EFEKTIF ANTARA DOKTER DENGAN ORANGTUA (PASIEN) DAN DOKTER DENGAN ANAK (PASIEN)

DOKTER DENGAN ORANGTUA

1. Mendengarkan

Sama dengan wawancara medis pada umumnya, selain memberi salam dan memperkenalkan diri, dokter juga memperlihatkan kepada orangtua sebagai pendengar yang baik. Semua itu diwujudkan, baik melalui kata-kata maupun bahasa tubuh (body language), seperti cara kita duduk yang condong ke depan, menatap mata, menunjukkan perhatian, merespon semua kata dan tanda nonverbal lainnya. Contoh, ketika kita menanyakan cara menyiapkan botol susu pada ibu yang anaknya diare, dari mimik wajah ibu menunjukkan ekspresi kurang mengerti. Dari sini, dokter harus menjelaskan bahwa kebersihan botol merupakan salah satu penyebab diare. Pada wawancara medis dengan orangtua., komunukasi nonverbal harus diperlukan sama dengan komunikasi verbal. Kadang-kadang jeda waktu perlu diberikan untuk memberi kesempatan orangtua mengingat riwayat penyakit anaknya atau menenangkan emosinya. Tidak dianjurkan melakukan wawancara sambil melakukan pemeriksaan fisik karena dapat menghilangkan kontak mata. Kecuali kalau dokter masih menemukan sesuatu yang aneh pada pemeriksaan fisik.

2. Memfasilitasi Dialog

Cerita orangtua harus ditanggapi dengan penuh empati. Jangan melakukan interupsi atau mengubah pokok bahasan atau memberi komentar yang menghakimi. Jangan pula membuat diagnosis yang terlalu dini yang dapat mempengaruhi orangtua. Untuk permulaan cukup ucapkan, “Ceritakan lebih jauh tentang…” atau “tentu keadaan ini sangat berat bagi ibu. Hal yang sering dilema dalam wawancara medis, yaitu keinginan orangtua lebih santai dan merasa diperhatikan. Hal ini akan membuat interaksi berikutnya akan lebih lancar. Selanjutnya, peliharalah hubungan pasien-dokter yang sudah terjalin dengan baik.

Menuntun dalam melakukan wawancara dan tidak mendominasi. Pertanyaan yang umum sebagai pembuka, dapat membimbing orangtua untuk lebih mudah diajak berkomunikasi. 

3. Sopan Santun

Sopan santun umum yang berlaku harus diterapkan, termasuk sikap penuh atensi/peduli. Misalnya, “Silahkan duduk, maaf ya kursinya Cuma dua.” (Dikatakan pada pasien anak yang diantar rombongan besarnya) “Banyak sekali ya bawaannya, jangan sampai ketinggalan lho,” atau “ini tisu untuk membersihkan ingusnya andy”, atau “maaf ya lama menunggu, saya masih ada pasien gawat yang harus ditangani terlebih dahulu.” Sebagian besar orangtua senang situasi yang bersahabat dan professional daripada suasana yang kaku, dokter yang sombong, merasa dibutuhkan atau seperti sedang berbisnis.

DOKTER DENGAN ANAK

Komunikasi dengan anak dapat dilakukan sejak awal pertemuan, misalnya dengan cara, “Ayo salam dulu dengan Bu Dokter,” atau “Wah bagus ya bajunya hari ini, milih sendiri ya?” atau “Lama tidak ketemu, sekarang sudah tambah tinggi dan cantik ya.” Dengan adanya kontak awal yang baik, akan terbina hubungan pasien-dokter yang baik pula. Disamping itu, secara tidak langsung kita dapat mendiagnosis suatu penyakit. Hal itu dapat terdeteksi ketika melakukan kontak fisik awal, “Salamnya kok lemah… apa ada parese? Atau kontak mata, “kok tidak ada…apa ada autis?” untuk pasien bayi dapat diajak tersenyum. Dari sini, kita dapat mengetahui apakah bayi membalas senyum atau tidak. Perilaku dokter dalam wawancara dengan anak sering menjadi contoh bagi orangtua bagaimana berkomunikasi yang baik dengan anak.

Soetjiningsih. Modul Komunikasi Pasien-Dokter. Jakarta : Penerbit Buku Kedokteran EGC. H 81-84

CONTOH MAKALAH LARUTAN BUFFER dan ALFA NAFTOL

BAB I

PENDAHULUAN

I.1 Latar belakang

Larutan mempunyai peranan penting dalam berbagai proses yang berlangsung disekitar kita. Cairan tubuh manusia merupakan larutan beraneka ragam senyawa kimia. Semua zat makanan, sebelum di sebarkan oleh darah ke seluruh tubuh, diubah dulu menjadi zat yang mudah larut. Tumbuh tumbuhan mengambil makanan dan mineral dari tanah dalam bentuk larutan. Air laut tiada lain adalah larutan berbagai mineral yang berasal dari kulit bumi. Di laboratorium dan dibidang industri, sebaagian besar zat direaksikan dalam bentuk larutan.

Larutan didefinisikan sebagai  campuran homogen antara dua atau lebih zat. Suatu larutan tersususn dari komponen pelarut yang jumlahnya banyak, serta komponen zat terlarut yang jumlahnya sedikit.

Larutan = pelarut + zat terlarut.

Pelarut yang paling umum dimuka bumi ini adlah air. Disamping karena jumlahnya berlimpah  (72 % luas permukaan bumi diselimuti oleh air ), air memiliki kemampuan sangat besar untuk melarutkan berbagai macam zat. Oleh karena itu, percobaan kita sebagian besar akan terpusat pada larutan dalam air.

I.2 Maksud  dan tujuan

I.2.1 Maksud percobaan

Adapun maksud dari percobaan ini adalah untuk membuat larutan pereaksi.

I.2.2 Tujuan percobaan

Adapun tujuan dari percobaan ini adalah

1.      Membuat larutan buffer pH 6, pH 7 dan pH 8

2.      Membuat larutan alfa Naftol

I.3 Prinsip percobaan

Prinsip percobaan ini adalah dengan membuat suatu larutan pereaksi buffer dan alfa naftol  yang  tersusun dari komponen pelarut yang jumlahnya banyak serta komponen zat terlarut yang jumlahnya sedikit  yang akan digunakan pada percobaan karbohidrat,reaksi uji protein, reaksi reaksi spesifik asam amino dan protein.

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

II.1  Teori umum

Larutan merupakan campuran homogen antara dua komponen zat atau lebih. Tiap tiap komponen bisa berupa gas, cair atau padat. Ada dua komponen yang paling penting dari suatu larutan yaitu komponen zat pelarut dan zat terlarut, dimana komponen zat pelarut lebih banyak dibanding komponen zat terlarut (3 ).

Untuk menentukan banyaknya zat terlarut dan pelarut dalam suatu larutan digunakan istilah “ kosentrasi larutan “. Kosentrasi larutan dapat dipakai untuk menentukan aspek kualitatif dan kuantitatif. Istilah encer dan pekat digunakan untuk menentukan aspek kualitatif. Larutan yang mengandung sedikit zat terlarut  disebut larutan encer, sebaliknya larutan yang mengandung  banyak zat terlarut disebut larutan pekat. Apabila dua atau lebih komponen yang  dicampurkan dan membentuk campuran homogen, larutan yang dihasilkan dapat berupa larutan fase gas, cair atau padat. Sehingga biasa disebut larutan gas, larutan cair, dan larutan padat. Banyak alloy dan semikonduktor dapat dimasukkan kedalam larutan padat. Atom atom logam terlarut, tersebar secara acak dan merata dalam atom atom logam lain. Campuran gas dalam pelarut padat tidak begitu jelas, misalnya logam paladium melarutkan gas gas hydrogen dalam jumlah yang cukup banyak. Hal ini telah dijelaskan dengan proses terikatnya molekul molekul hydrogen, pada permukaan logam palladium, proses ini disebut adsorbsi (4).

Sifat larutan yang tergantung pada banyaknya zat terlarut dalam satu larutan dan sama sekali tidak ditentukan zat terlarut, yang meliputi  (5):

1.      Penurunan tekanan uap jenuh

2.      Kenaikan titik didih

3.       Penurunan titik beku

4.      Tekanan osmotic

Konsentrasi larutan menyatakan banyaknya zat terlarut dalam suatu larutan. Satuan kosentrasi larutan yang paling banyak dipakai dalam ilmu kimia adalah molar. Sebagian besar larutan yang dijumpai di laboratorium dinyatakan kosentrasinya dalam satuan molar (M) (2).

Kemolaran adalah jumlah zat zat terlarut dalam tiap liter (dm³) larutan, atau jumlah mmol zat terlarut dalam tiap ml (cm³ )  larutan (3)

M = mol zat terlarut  / volume larutan ( dm3)

      

M    = mmol zat terlarut / volume larutan (cm3)

Dari persamaan diatas dapat kita jabarkan beberapa persamaan sebagai berikut.

M = (1000/ml ) x mol zat terlarut

                                        

M = (1000/ml ) x g/Mr

Dimana

g : berat zat terlarut (gram )

Mr : berat molekul relatif zatr terlarut

Mol zat terlarut = M x V

mmol zat terlarut  = ml x V

Di laboratorium, kita sering harus mengencerkan  suatu larutan yang pekat, untuk memperoleh kemolaran yang dikehendaki. Perlu diingat bahwa yang dimaksudkan pengenceran adalah penambahan pelarut (air ) tanpa menambah zat terlarut. Karena volume larutan yang bertambah , sedangkan jumlah zat terlarut tetap, maka setiap pengenceran pasti memperkecil kosentrasi (3).

V1 x M1 = V2  x M2

Dimana :

V₁ =  Volume sebelum pengenceran

M₁ = kosentrasi sebelum pengenceran

V₂  = volume setelah pengenceran

M₂ = kosentrasi setelah pengenceran.

Kadang kadang kita membuat suatu larutan dengan cara mencampurkan dua larutan yang kemolarannya berbeda, dalam hal ini berlaku hubungan (5) :

M campuran = (V1 x  M1  + V2 x M2)  : ( V1 + V2 )

Disamping kemolaran, kita perlu mengenal beberapa kosentrasi lainnya yaitu  (4):

1.      Kemolalan (m)

 Kemolalan adalah jumlah mol zat terlarut dalam setiap 1000 g pelarut.

m = (1000/P ) x mol zat terlarut

Dimana :  P = berat pelarut (g)

Satuan molal (m) dipakai pada eksperimen yang melibatkan perubahan suhu, seperti menentukan titik didih dan titik beku larutan. Untuk percobaan seperti ini, satuan molar tidak cocok dipakai , sebab volume larutan dipengeruhi oleh suhu. Adapun satuan molal (m) sama sekali tidak mempengaruhi atau memperhitungkan volume, melainkan memperhitungkan massa yang tidak tergantung pada suhu.

2.      Fraksi mol  (X)

 Fraksi mol adalah perbandingan jumlah mol suatu zat terhadap jumlah total mol seluruh zat yang menyusun larutan.

X =  Mol zat terlarut / mol seluruh zat

3.      Persentase Berat

Persentase berat adalah jumlah gran zat terlarut dalam setiap 100 gram larutan

% = ( g zat terlaarut / g larutan ) x 100 %

Satuan % dapat kita ubah menjadi molar (M), melalui hubungan sebagai berikut larutan  Q % zat = Q gram zat dalam 100 fram larurtan.

Q gram zat = ( Q/Mr )  x mol

M = (10 x Q x Bj ) : Mr

Dimana : M= kemolaran

                Q=persen berat

                BJ=berat jenis larutan

                Mr=massa molar

4.      Normalitas (N)

 Normalitas didefinisikan sebagai jumlah larutan yang mengandung ekivalen zar terlarut setiap volume larutan 1 dm3. secara sederhana normal (N) dapat dinyatakan sbb:

N =  n x M

N = g ekivalen zat terlarut / Volume larutan

N = n  (Berat zat terlarut / massa ekivaalen x Volume larutan )

11.2. URAIAN BAHAN

1.  Buffer PH 5 111 hal 686)

Sinonim   : dapar atau penyangga

Pemerian : serbuk hablur putih

Kelarutan : larut perlahan lahan dalam air, larutan jernih, tidak berwarna.

2.  Buffer PH 6 (F1 111 hal 687)

 Sinonom  : Dapar atau penyangga

 Kelarutan : mudah larut dalam air

 Pemerian  : serbuk hablur putih

3.      Buffer PH 7 (f1.111 hal 687)

Sinonim    : Dapar  atau  penyanggah

Pemerian   : serbuk hablur putih

Kelarutan   : mudah larut dalam air

4.      Buffer PH 8 (f1.111. hal 687)

Sinonim     : dapar / penyanngah

Pemerian    : serbuk hablur putih

Kelarutan    : mudah larut dalam air

5.      Alfa – Naftol (f1 III hal 708)

Nama lain   : Alfa naftol

Pemerian    : hablur tidak berwarna /putih , serbuk hablur putih bau khas.

Kelarutan  : larut dalam 5 bagian atanol (95%) P membentuk larutan, tidak lebih dari agak keruh, tidak berwarna.

6.      NaOH ( FI III hal 412 )

Nama resmi   : Natrii hydroxydum

Nama lain      : Natrium hidroksida

BM / RM       : 40,0 / NaOH

Pemerian    : Bentuk batang, butiran, massa hablur atau keping, kering, keras, rapuh, dan menunjukan susunan hablur putih, mudah meleh basah, sangat alkalis dan korosif, segera menyerap karbondioksida.

Kelarutan         : Sangat mudah larut dalam air dan etanol (95 % ) p

Penyimpanan   : Dalam wadah tertutup baik

               Kegunaan         : Sebagai pereaksi

7.      Kalium dihidrogen fosfat ( FI III hal 687 )

     Nama resmi      : Kalii dihidrogen fosfat

     Nama lain         : Kalium dihidrogenfosfat

     RM                    : KH₂PO₄

     Pemerian           : Serbuk hablur putih

     Penyimpanan    : Dalam wadah tertutup baik

     Kegunaan          : Sebagai pereaksi

BAB III

METODE KERJA

III.1 Alat dan bahan

III.1.1 Alat yang digunakan

1.      Botol semprot

2.      Corong

3.      Erlemeyer 100 ml

4.      Gelas kimia 100 ml

5.      Gelas ukur 10 ml

6.      Gelas arloji

7.      Labu ukur 200 ml

8.      Pipet tetes

III.1.2 Bahan yang digunakan

1.      Air suling

2.      Alfa- Naftol

3.      Etanol

4.      Kalium dihidrogenfosfat 0,2 M

5.      KH₂SO₄

6.      NaOH 0,2 N

III.2 CARA KERJA

1.      Buffer pH 6 (F1.III hal 755)

Dibuat dengan mencampur 12,0 ml kalium dihydrogenfosfat 0,2 M  dengan 7  ml NaOH 0,2 N dan diencerkan dengan air bebas karbondioksida p secukupnya hingga 250 ml.

2.      Buffer pH 7 (F1.III. hal 351)

Dibuat dengan mencampur 12,0 ml kalium dihidrogenfosfat 0,2 M dengan 36,375 ml NaOH 0,2 N dan diencerkan dengan air bebas karbodioksida P secukupnya  hingga 250 ml.

3.      Buffer pH 8 ( FI III hal 355 )

Dibuat dengan mencampur 12,0  ml Kalium dihidrogenfosfat 0,2 M dengan 57,625 ml NaOH 0,2 N dan diencerkan dengan air bebas karbondioksida P secukupnya hingga 250 ml . 

4.      Alfa-Naftol  (FI III hal 758 )

 Dibuat  dengan melarutkan 0,25 g alfa-Naftol kedalam etanol (95 % ) p dan dicukupkan hingga  25 ml .

5.      Kalium dihidrogen fosfat 0,2 M

Dilarutkan 6,8045 g KH₂SO₄ dalam air bebas karbondioksida  dan di cukupkan hingga 250 ml.

BAB IV

HASIL PENGAMATAN

IV.1 TABEL

No	Senyawa	Berat / volume
1.	Etanol	25 ml
2.	Kalium dihidogen fosfat	6,8045 g KH2SO4
3.	Alfa-Naftol	0,25 g alfa-Naftol
4.	NaOH 0,2 M	6,25 ml NaOH 6 N
5.	Buffer pH 6	12 ml Kalium dihirogen fosfat dan 7 ml NaOH 0,2 M
6.	Buffer pH 7	12 ml Kalium dihirogen fosfat dan 36,375 ml NaOH 0,2 N

            7.             Buffer pH 8                 12 ml Kalium dihidrogen

                                                                 fosfat  dan 57,625         ml

                                                                 NaOH 0,2 M

IV.2 Perhitungan

1.      Buffer pH 6

Jumlah Kaliumdihidrogen fosfat 

250 x A = 60 x 50

     A      = 12 ml

Jumlah NaOH

250/200 x 5,6 ml = 7 ml

2.      Buffer pH 7

Jumlah Kalium dihidrogen fosfat

250 x A = 60 x 50

      A     = 12 ml

Jumlah NaOH

250/200 x 29,1 ml = 36,375 ml

3.      Buffer pH 8

Jumlah Kalium dihidrogen fosfat

250 x A = 60 x 50

   A       = 12 ml

Jumlah NaOH

250/200 x 46,1 ml = 57,625 ml

4.      Kalium dihidrogen fosfat

Jumlah KH₂SO₄

27,218 / 1000 x 250 = 6,8045 g

5. NaOH 0,2 N

Jumlah NaOH

8 N x A = 0,2 x 250

   A        = 6,25 ml

BAB VI

PENUTUP

VI.1 Kesimpulan

Berdasarkan praktikum pembuatan pereaksi yang di lakukan , dapat disimpulkan bahwa :

1. Pada pembuatan larutan buffer pH 6 sebanyak 250 ml , dibutuhkan 12 ml Kalium dihidrogen fosfat dan 7 ml NaOH 0,2 N
2. Pada pembuatan larutan buffer pH 7 sebanyak 250 ml,  dibutuhkan 12 ml Kalium dihidrogen fosfat dan 36,375 ml NaOH 0,2 N
3. Pada pembuatan larutan buffer pH 8 sebanyak 250 ml,  dibutuhkan  12 ml  Kalium dihidrogen fosfat dan 57,625 ml NaOH 0,2 N
4. Pada pembuatan larutan Kalium dihidrogen fosfat sebanyak 250 ml,  dibutuhkan 6,8045 g KH₂SO₄
5. Pada pembuatan larutan NaOH 0,2 N sebanyak 250 ml dibutuhkan 6,25 ml NaOH 8 N
6. Pada pembuatan alfa-Naftol sebanyak 25 ml, dibutuhkan alfa-Naftol 0,25 g dan 250 ml etanol.

VI.2 Saran

Sebaiknya alat alat laboratorium lebih dilengkapi lagi, khususnya  timbangan agar praktikum berjalan lebih efektif.  

                                                           

DAFTAR PUSTAKA

1.      Dirjen POM. 1979. Farmakope Indonesia Edisi III . DepKes RI. Jakarta

2.      Anief, Moh. 1984. Ilmu Meracik Obat. Gajah Mada University Press. Yogyakarta

3.      C. Howard, Ansel. 1989. Pengantar bentuk sediaan Farmasi. UI Press . Jakarta.

4.      Martin, Alfred, dkk. 1990. Farmasi fisika jilid I . UI Press. Jakarta

5.      Tim penyusun . 2004. Kimia Dasar. Universitas Muslim Indonesia . Makassar